مبدأ السلامة من الحرائق التنسيق

سلامة المباريات يجب أن تكون مضاءة على علبة الثقاب قبل أن تحترق ، حتى إذا كنت تستخدم مطرقة لضرب رأس المباراة ، لن يكون هناك أي حريق .أقرب المباريات بسهولة على النار .الاحتكاك مع أي سطح خشن يسبب لهم النار .حتى لو كان الماوس يعض رأس المباراة ، فإنه سوف يحرق .إذا كنت ضرب مع المطرقة ، وسوف تنفجر .مبدأ اشتعال

سلامة المباريات هو أن المواد الكيميائية على المباريات تتفاعل مع المواد الكيميائية على علبة الثقاب .الحرارة المتولدة من احتكاك المباريات تسبب هذا التفاعل الكيميائي .المباراة لن يحرق إذا كان الرأس لا تلمس سطح الاحتكاك .سلف المباراة الحديثة كان الصيدلي البريطاني .في عام 1827 ، كان الوقت الحقيقي مطابقة ، ولكن ليس موثوق بها للغاية .في عام 1830 ، سوري ، فرنسا ، اخترع استخدام الفسفور الأصفر مباراة رئيس لجعل أفضل المباريات .هذا النوع من المباريات ، والمعروفة باسم الاحتكاك المباريات ، كانت تستخدم حتى نهاية القرن التاسع عشر .

الاحتكاك مباريات موثوق بها للغاية وسهلة لتخزين .ولكن واحدة من أكبر العيوب هو أنها قاتلة .الفوسفور الأصفر تنبعث الدخان السام عندما يحترق .التعرض الطويل الأجل يمكن أن يؤدي إلى مرض يسمى الفوسفور السامة تنخر العظم في الفك .المريض " ;الفك السفلي هو فاسد و يموت في نهاية المطاف .العمال في مباراة مصنع هي الأكثر تضررا .الفسفور الأصفر كان ممنوع من المباريات في أواخر القرن الماضي ، تم استبداله trisulfide الفوسفور .

في منتصف الخمسينات ، لوندستروم ، السويدية المصنعة ، فصل الفوسفور من المكونات القابلة للاشتعال الأخرى لخلق آمنة مطابقة .لقد رسمت غير سامة الفوسفور الأحمر على سطح الاحتكاك من علبة الثقاب ، في حين أن المكونات الأخرى كانت مخبأة في علبة الثقاب .

الآن مباريات مصنوعة من آلات أوتوماتيكية .القدرة على الإنتاج تصل إلى 2 مليون في الساعة ، مباريات معبأة في صناديق للاستخدام في المستقبل .

معيار إنتاج المباراة الأولى هي قطع سجلات في العصي الخشبية الصغيرة ، كل حوالي 2.5 مم سميكة ، ثم قطع العصي الخشبية الصغيرة في مباراة العصي ، مغمورة في كربونات الأمونيوم ، لضمان أن المباراة العصي لا حرق .

عصا المباراة هو عبارة عن شريط طويل من الصلب مع الثقوب من قبل الجهاز .البارافين تخترق ألياف الخشب ، مما يساعد على حرق اللهب من الطبقة الخارجية من الرأس إلى أعلى من المباراة عصا .ثم ، مباراة مغمورة في الخليط لجعل مباراة رئيس .بعد

مباراة رئيس يجف ، عصا المباراة أسقطت وسقطت في داخل علبة الثقاب على الحزام الناقل .تكوين

صندوق المباريات هي كما يلي : مباراة رئيس يتكون أساسا من المؤكسد ( kcio3 ) ، المواد القابلة للاشتعال ( مثل الكبريت ) لاصق .الجانب سطح علبة الثقاب يتكون أساسا من الفوسفور الأحمر ، الأنتيمون trisulfide ، لاصق .عندما أشعلت المباراة ، المباراة رئيس يفرك مع الجانب من علبة الثقاب و يولد الحرارة .إطلاق الحرارة تتحلل kcio3 تنتج كمية صغيرة من الأكسجين ، الفوسفور الأحمر ، مما يؤدي إلى احتراق ( مثل الكبريت ) على رأس المباراة ، مباراة على النار .ميزة الأمان مطابقة

هو أنه يفصل الفوسفور الأحمر من الأكسدة ، والتي ليست فقط أكثر أمانا ، ولكن أيضا غير سامة للمواد الكيميائية المستخدمة .لذلك يسمى أيضا لعبة آمنة .إن

علبة الثقاب الخارجي يقع على آخر موازية الحزام الناقل .اثنين من سيور ناقلة توقف كل بضع ثوان ، ودفع داخل المربع في المربع الخارجي . . . . . . .الخدش ورقة المغلفة مع الفوسفور الأحمر يضاف إلى كلا الجانبين من مربع بحيث يتم فرك السطح .إذا كانت المباراة تحرق على الفور ، سطح الاحتكاك مصنوع من ورق زجاج أو الراتنج الرمال .

الفسفور الأصفر هو عديم اللون شمعي كريستال مع الثوم نكهة .الصيغة الجزيئية P4 .الوزن الجزيئي هو 124.08 . . . . . . .الكثافة النسبية 1.82 ( 20 ℃ ) .نقطة انصهار 44.1c . . . . . . .نقطة الغليان 280 درجة .كثافة البخار النسبي هو 4-3 .غير قابلة للذوبان في الماء ، قابل للذوبان في المذيبات العضوية مثل الدهون و ثاني كبريتيد الكربون .في درجة حرارة الغرفة ، فإنه يمكن أن تشعل نفسها في الهواء ، ويمكن بسهولة أن تتأكسد إلى أكسيد الفوسفور و خامس أكسيد الفوسفور ، لذلك غالبا ما يتم تخزينها في الماء .الفوسفور الأصفر البخار يمكن أن تتأكسد إلى حمض الفوسفوريك وحمض الفوسفوريك عندما يتعرض الهواء الرطب .الضوء الأخضر مضان يمكن أن ينظر إليه في الظلام .الفسفور الأصفر شديد السمية .حوالي 5 ٪ من السائل الأصفر الفوسفور حرق يمكن أن تكون قاتلة .بعد دخول جسم الإنسان ، ومعظمهم من العناصر الموجودة في الدولة ، وتخزينها تدريجيا في الكبد والعظام ، وأخيرا في شكل فوسفات من البول والبراز والعرق ببطء .عنصر الفوسفور قد تكون موجودة في الزفير والدم والبراز .الفوسفور الأصفر يمكن أن تزيد من محتوى حمض الفوسفوريك في الجسم ، وتسريع إفراز الكالسيوم ، ويؤدي إلى نقص الكالسيوم في العظام .و كبح جماح الجسم .عملية الأكسدة يسبب اضطراب في استقلاب البروتين والدهون .محتوى الأحماض الأمينية والأحماض الدهنية النيتروجين الكلي في البول زيادة إفراز حمض اللاكتيك والفوسفات زيادة .انخفاض الجليكوجين في الكبد ، وانخفاض نسبة السكر في الدم ، وزيادة حمض اللاكتيك في الدم .الجهاز العصبي المركزي لديه كمية صغيرة من النزيف ، التامور و endocardial النزيف ، الجلد ، الملتحمة ، المصلي ، العضلات ، الجهاز الهضمي و الأجهزة الصلبة قد يكون النزيف بدرجات متفاوتة .الخلايا العصبية ، عضلة القلب والكبد قد ترسب الدهون أو نخر وسوء التغذية التغييرات .

ثلاثي كبريتيد الفوسفور ، المعروف أيضا باسم ثلاثي كبريتيد الفوسفور ، الصيغة الجزيئية p4s3 ;

المظهر والأداء :

أصفر أخضر إبري كريستال ;U0E07 يبدأ الأكسدة والفسفور في الهواء 40-60 درجة مئوية ؛

يحرق في 100 درجة مئوية ؛

الوزن الجزيئي 220.1 ;نقطة الغليان

407.5c ;نقطة انصهار

172.5 ℃ ؛

غير قابلة للذوبان في الماء البارد ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الكبريتيك ، حمض النيتريك ، والبنزين ، ثاني كبريتيد الكربون .

الكثافة النسبية ( الماء = 1 ) 2.03 مستقرة قابلة للاشتعال الصلبة ؛

تستخدم أساسا لصنع المباريات ، ولكن أيضا لصنع علبة الثقاب سطح الاحتكاك .