ما هي المواد الخام المستخدمة لمباريات السلامة

https://ar.fzmatch.com/products/tube-matches-set.htmlالتطابقات هي أداة يمكن أن تولد حرارة من خلال الاحتكاك باستخدام النشاط الكيميائي للعوامل المؤكسدة القوية وتقليل العوامل لإشعال النار وفقًا لمبدأ توليد الحرارة الاحتكاكية للأجسام.

1. ما هي المواد الخام المستخدمة في أعواد الثقاب؟

تسمى المباريات التي نستخدمها غالبًا مباريات الأمان. جانب علبة الثقاب مغطى بالفوسفور الأحمر (عامل إشعال) وثلاثي كبريتيد الأنتيمون (Sb2S3 ، قابل للاشتعال) ؛ المواد الموجودة على رأس المطابقة بشكل عام هي KClO3 و MnO2 (مؤكسد) و S (قابل للاشتعال).

عندما يكون الاثنان في احتكاك ، فإن الحرارة الناتجة عن الاحتكاك ستسخن الفسفور الأحمر الملامس لـ KClO3 ، وما إلى ذلك ، وتحرق المواد القابلة للاحتراق على رأس عود الثقاب ، مما يؤدي إلى إشعال عود الثقاب.

وتتمثل ميزة أعواد الثقاب في أن الفسفور الأحمر غير سام ، ويتم إرفاقه مع المؤكسد بجوانب علبة الثقاب وعود الكبريت على التوالي ، ولا يتلامس عند عدم الاستخدام.

تكوين أعواد الثقاب: رأس المطابقة: مؤكسد (KClO3 ، MnO2) ، مادة قابلة للاشتعال (مثل الكبريت ، إلخ) ، مادة رابطة.

جانب علبة الثقاب: الفوسفور الأحمر ، الأنتيمون ثلاثي كبريتيد ، مادة لاصقة.

أسباب الحريق: الاحتكاك - الحرارة - تحلل KClO3 - اشتعال الفسفور الأحمر - المواد القابلة للاحتراق (مثل الكبريت) على رأس عود الثقاب.

المزايا: يتم فصل الفوسفور الأحمر عن المواد المؤكسدة ، وهو آمن نسبياً وغير سام.

استندت المادة السابقة لمباراة الأمان إلى مبدأ أن عود الثقاب المطلي بمزيج من الفوسفور الأصفر سيشتعل في حالة فركه أو اصطدامه بأي سطح صلب.

من أجل تجنب الخطر ، تم تحسينه لمباراة أمان. يجب أن تحك جانب الفوسفور الأحمر من علبة الثقاب لتشتعل فيها النيران. لذلك يطلق عليه مباراة أمان.

يمكن إشعال أعواد الاحتكاك عن طريق فركها بأي سطح خشن. تتمثل عملية تصنيع أعواد الثقاب في تطبيق مزيج من نترات البوتاسيوم ومسحوق الكربون والغراء وما إلى ذلك ، ومزيج من رباعي الكبريتيد رباعي الفوسفور وأكسيد الرصاص أو مؤكسدات أخرى ومسحوق زجاجي وغراء على رأس المطابقة.

بعد فرك السطح الخشن ، تتسبب الحرارة الناتجة عن الاحتكاك في عمل الخليط الخارجي بعنف ، مما يؤدي إلى اشتعال الخليط الداخلي ، والذي بدوره يشعل عود الثقاب المنقوع بالبارافين.

2. أسباب عدم استخدام أعواد الثقاب الفوسفور الأبيض

عند إجراء تجارب كيميائية أو إجراء مباريات السلامة ، يتم استخدام الفوسفور الأحمر بشكل عام لأنه غير سام ولا يشتعل تلقائيًا. نقطة الاشتعال أعلى من 200 درجة مئوية (حوالي 260 درجة مئوية) ، وتحترق في الأكسجين لإنتاج خامس أكسيد الفوسفور الصلب المسحوق الأبيض.

(1) نظرًا لأن الفوسفور الأبيض يمكن أن يشتعل تلقائيًا ولكن الفوسفور الأحمر لا يمكن أن يشتعل ، فإن الفوسفور الأحمر له نقطة اشتعال أعلى من الفوسفور الأبيض ؛ وفي ظل ظروف الاشتعال ، يتفاعل الفوسفور مع الأكسجين لتكوين خامس أكسيد الفوسفور. المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:

(2) ظاهرة احتراق الأسلاك الحديدية في الأكسجين هي: الاحتراق بعنف ، وإطلاق شرارة ، وإطلاق الكثير من الحرارة ، وتشكيل مادة صلبة سوداء.

يتفاعل الحديد مع الأكسجين تحت ظروف الاشتعال لإنتاج أكسيد الحديد. المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:

(3) ضع ماء الجير المصفى في الهواء ، لأن الهواء يحتوي على ثاني أكسيد الكربون ، سيتم تشكيل طبقة بيضاء على السطح ؛ في هذا التفاعل ، يتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الكالسيوم لتوليد ترسبات كربونات الكالسيوم والماء.

المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:

(4) يمكن لثاني أكسيد الكبريت أن يزيل لون محلول برمنجنات البوتاسيوم الأرجواني ؛ يتفاعل الكبريت مع الأكسجين تحت ظروف الاشتعال لتكوين ثاني أكسيد الكبريت.